Аммиак и нашатырный спирт

Нашатырь и нашатырный спирт

«Полуфабрикатом» сложного вещества — нашатыря является соляная кислота «прошу не путать нашатырь и нашатырный спирт – два разных сложных вещества, и относятся к совершенно разным классам веществ — нашатырь — это соль соляной кислоты, а нашатырный спирт — это щёлочь (основание)).

Нашатырь NH4Cl — вещество белого цвета, относится к классу «соли». Получается при пропускании аммиака через раствор соляной кислоты. Нашатырный спирт — NH4OH – это основание, — прозрачная жидкость белого цвета с очень резким специфическим запахом аммиака. В хозяйстве это основание применяется в виде технического 25% нашатырного спирта.

Все работы с соляной кислотой и нашатырным спиртом необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении

Подробно с химическими свойствами соляной кислоты Вы можете ознакомиться на страничке свойства кислот

(На страничке аммиак можно ознакомиться подробно с веществом нашатырный спирт или ещё его называют аммиачная вода)

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, КСlО3, ВаСrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется. Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы лишь в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит.

Это минерал, представляющий собой сложное вещество, в состав которого входит медь. В природе малахит рождается там, где медные руды соседствуют с карбонатными породами: известняками, доломитами и др. Под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь из руды переходит в раствор. Медленно просачиваясь через пористый известняк, этот раствор взаимодействует с ним, образуя основной карбонат меди — малахит

Для получения искусственного малахита необходимо использовать гидротермальный синтез (от греч. «гидро» — «вода» и «термос» — «горячий»). Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высокой температуре (до 500 °С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы, например, основной карбонат меди

Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов — она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.

Сода. Когда мы говорим о соде, то почти всегда подразумеваем пищевую соду, которую используем на кухне. Мы можем добавлять её в тесто, используем для мойки посуды. Химическая формула пищевой соды NaHCO3 — гидрокарбонат натрия. Для получения такой соды можно смешать раствор угольной кислоты H2CO3 с гидроксидом натрия. При этом надо учесть, чтобы реакция не прошла полностью, то есть из двух атомов водорода в угольной кислоте должен быть замещён только один. Сравните две реакции по количеству реагентов:

Видно, что во второй реакции гидроксида натрия взяли в 2 раза больше, поэтому реакция прошла до конца (то есть атомы натрия заместили все атомы водорода в угольной кислоте).

NaHCO3 — пищевая сода. Вещество, полученное во второй реакции — Na2CO3 — тоже сода. Эту соду ещё называют кальцинированная сода (или стиральная сода), — достаточно едкое вещество с выраженными щелочными свойствами (можно проверить индикаторами!). Работать с раствором кальцинированной соды нужно в резиновых перчатках! На внешний вид обе соды не отличаются. Стиральную соду можно приобрести в хозяйственых магазинах, а пищевую — в продуктовых.

Гипс — белое кристаллическое вещество, химическая формула которого CaSO4*2H2O. Из гипса делают скульптурные копии, настенные украшения, применяют в медицине. Всё дело в том, что гипс обладает одним оригинальным свойством: когда гипс CaSO4*2H2O прокаливают при температуре 160-170 o C, то от него отщепляется 3/4 кристаллизационной воды, в результате чего получается алебастр 2CaSO4*H2O, т.е.

Читать еще:  Ногти желтого цвета

Когда алебастр замешивают с водой и заполняют полученным «тестом» форму, он начинает жадно присоединять недостающие молекулы воды и снова превращается в кристаллический гипс. При этом чуть-чуть увеличивается объём материала и поэтому он заполняет все полости формы и воспроизводит мельчайшие подробности. Так из алебастра получают гипсовые отливки и маски.

Мирабилит (глауберова соль Na2SO4*10H2O) — соль, названная в честь немецкого химика, который её впервые выделил и изучил. Внешиний вид мирабилита (или глауберовой соли) напоминает кристаллы льды — длинные и совершенно прозрачные, к тому же ещё и растапливаются как лёд!

По вкусу глауберова соль — такой же, как у обычной пищевой соли NaCl. Брошенный на горячие угли мирабилит не растрескивается с шумом (в отличии от пищевой соли) и не воспламеняется, как селитра.
Глауберова соль не опасна. Её можно применять, как внуть так и снаружи (чем часто пользуются в медицине). Глауберова соль может заживлять свежие раны и не раздражает их! Глауберова соль — прекрасное средство для очищения кишечника!
Крупнейшее месторождение мирабилита находится на Каспийском море (залив Кара-Богаз-Гол). Дно устлано этой солью, которая образуется там из морской воды за счёт её испарения.

А вот не полный перечень некоторых несовместимых сложных веществ ( это вещества, которые при смешивании вступают в химическую реакцию):

Азотная кислота (HNO3) — уксусная кислота (CH3COOH), синильная кислота (HCN), анилин, углерод (С), сероводород (H2S).

Азотнокислый аммоний (NH 4 NO 3 или аммиачная селитра) — кислоты, порошки металлов, нитраты,сера, горючие и легковоспламеняющиеся вещества.

Аммиак (NH 3 — в безводном состоянии) — ртуть, галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат).

Ацетон — смесь концентрированных кислот серной и азотной.

Бром — аммиак, ацетилен, бутан, водород, порошки металлов.

Йод — ацетилен, аммиак.

Кислород — масла, жиры, водород, горючие вещества.

Медь — ацетилен, перекись водорода.

Перекись водорода — медь, хром, железо, легковоспламеняющиеся жидкости и вещества.

Перманганат калия (марганцовка) — глицерин, этиленгликоль, серная кислота.

Сероводород — азотная кислота, окисляющие газы.

Уголь — со всеми окислителями.

Щавелевая кислота — с серебром, ртутью.

Закажите кухонные комбайны в Запорожье для Вашего дома, заказать в магазине с доставкой

Нашатырный спирт – защитник растений

Оказывается, раствор аммиака, может существенно облегчить жизнь дачников-любителей, защищая садово-огородные культуры от различных вредителей и болезней. Помимо этого, считается, что полив этим раствором полезен для роста растений и используется в качестве дополнительной подкормки.

Вредители, чувствительные к парам аммиака

1. Скрытнохоботник – вредоносный жук-долгоносик, наносящий серьезный урон луковым и чесночным посадкам. Чтобы отпугнуть этого вредителя, не дать пожелтеть и погибнуть урожаю, в первой половине лета необходимо осуществлять полив грядок с чесноком или луком раствором нашатырного спирта (25 мл на ведро воды). Такую процедуру следует проводить раз в 7-8 дней. Это и подкормка растений азотными соединениями, и качественное отпугивающее средство от насекомых. Такой способ очень недорогой, как и цены на туры на Кипр.

2. Тля – способна уничтожить зелень на многих деревьях и кустарниках, практически полностью. Избавиться от этих вредителей можно с помощью следующего раствора – на ведро воды берется 50 мл нашатырного спирта и четверть куска натертого хозяйственного мыла (для лучшего прилипания). Нашатырь воспринимается растениями, как внекорневая подкормка азотом, а вот тля от него погибает.

3. Морковная и луковая мухи – могут полностью уничтожить урожай лука и моркови. Одним из эффективных методов борьбы с этими вредными насекомыми является полив овощных посадок раствором нашатыря (2 мл спирта на 10 л воды).

4. Проволочник, который водится в больших количествах на новых участках земли, повреждает растущие помидоры. При высадке томатной рассады в каждую лунку необходимо вливать небольшое количество слабого раствора нашатырного спирта. Кстати, этих вредителей вы сможете увидеть также, если выберете недорогие путевки в Турцию.

Читать еще:  Сухая кожа между пальцев ног

5. Мошки на комнатных растениях могут нанести существенный вред молодым, только пересаженным цветам, да и такое неприятное соседство на подоконнике вряд ли кому-то понравится. Избавиться от них достаточно просто – достаточно полить растения раствором аммиака (25 мл спирта на 2 л отстоянной воды). Для большинства комнатных цветов (лилии, клематисы, герань) такой раствор является прекрасным удобрением. Еще одним методом борьбы с надоедливой мошкарой является припудривание земли в горшках сухим, измельченным в пыль, перцем (можно красным чили или черным горошком).

Водный раствор аммиака — нашатырный спирт

Приведенная информация не предназначена для назначения лечения без участия ветеринара.

Нашатырный спирт

Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) — прозрачная бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом, содержащая 10% аммиака. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Хранят в стеклянной посуде с притертыми стеклянными пробками.

Лечебные свойства

Нашатырный спирт обладает сильным раздражающим и прижигающим действием. При нанесении на кожу в чистом виде вызывает выпадение шерсти и образование пузырей, слабые растворы умеренно раздражают. При приеме внутрь в малых дозах и при кратковременном вдыхании нашатырный спирт способствует разжижению и отхаркиванию бронхиальной слизи, возбуждает угнетенную центральную нервную систему, усиливает дыхание и улучшает работу сердца. Однако вдыхание больших концентраций нашатырного спирта вызывает задержку дыхания и ослабление работы сердца.

Применение

Наружно назначают в форме линимента, часто в смеси со скипидаром и растительным маслом в разных соотношениях для втирания в кожу как средство, снижающее боли в желудке и кишечнике, а как раздражающее при воспалении сухожилий, суставов и желез, При укусах змей и пчел нашатырный спирт в чистом виде рекомендуется наносить на место укуса немедленно и обильно.

Внутрь назначают в малых дозах в форме растворов (1:50, 1:100) при резком ослаблении дыхания, сильной общей слабости, как отхаркивающее, а также повышающее двигательную и соковыделительную функции желудка и кишечника.

Дозы внутрь: крупному рогатому скоту 10—30 граммов; лошадям 8—15; мелкому рогатому скоту 2—5; свиньям 1—2; собакам 0,2—1, кошкам и курам 0,05— 0,1 грамма.

Краткое описание. Нашатырный спирт обладает сильным раздражающим и прижигающим действием.

Аммиак в быту. Чистка нашатырным спиртом.

Для всех хозяек важна чистота в доме. Рынок полон различных средств, которые помогают в уборке дома, однако все они на химической основе, которая вредна для здоровья человека.

В предыдущих статьях мы рассматривали применение зубной пасты и хозяйственного мыла в качестве помощников в уборке и других применениях, в этой статье рассмотрим, как может помочь раствор аммиака в повседневной жизни.

Желаете получить ответы на жилищные вопросы заходите на форум жк изумрудные холмы, где обязательно откликнуться на Вашу проблему и подскажут как ее решить.

Применение нашатырного спирта в быту.

  • С давних пор и по сей день, знающие хозяйки, применяют 10% раствор аммиака при мытье окон.

Для того чтобы помыть окно разводят 1 столовую ложку нашатырного спирта на 1 литр воды. Этот раствор можно залить в емкость с распылителем, который удобен в применении. После распыления на стекло достаточно протереть газетой.

  • Нашатырный спирт используют для отбеливания белья.

Раствор для отбеливания следующий: столовая ложка аммиака, + 2 столовые ложки перекиси водорода 3 % добавляется в ведро воды, температура воды 60-70 градусов.

Применение следующее: чистое белье полностью погружается в раствор на 15-20 мин. Затем белье необходимо прополоскать несколько раз в проточной воде.

  • Раствор аммиака используется в чистке замшевых вещей.

Для этого на одну часть раствора берется 4 части воды. Замшевая поверхность чистится ватным тампоном, смоченным в приготовленном растворе. По мере загрязнения меняйте тампон. После этого очищаемая поверхность протирается ватным тампоном, смоченным в растворе из уксуса с водой (1 чайная ложка на 1 литр соответственно).

  • Аммиак помогает очистить подошву утюга.

Чтобы очистить подошву утюга используется мягкая ткань смоченная в растворе состоящем из равных частей нашатырного спирта и уксуса, после протирается загрязненная поверхность утюга.

  • Очистим нашатырным спиртом стекла и зеркала.

Для очищения этих поверхностей от пятен используется раствор состоящий из 1 часть аммиака на 10 таких же частей воды.

  • Возвращаем цвет мягкой мебели и ковров.

Для этого используется раствор из 1 литра воды и 3 столовых ложек нашатырного спирта. В этот раствор смачивается губка и протирается поверхность изделий.

  • Для того чтобы избавиться от зуда полученного в результате укуса насекомых достаточно смочить места укуса нашатырным спиртом.
Читать еще:  Чернеет ноготь на ноге на большом пальце

Разница между аммиаком и нашатырным спиртом

И аммиак, и нашатырный спирт имеют широкое применение в разных областях человеческой деятельности. Нередко приходится слышать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде. Но на деле не все так просто, это скажет любой химик. Итак, о том, чем отличается аммиак от нашатырного спирта, и пойдет речь ниже.

Немного из истории

Аммиак впервые был получен английским химиком Джозефом Пристли (кстати, одновременно и священником – странное сочетание, не правда ли?) в 1774 году. Он назвал открытый им газ «щелочным воздухом», химического состава которого определить не смог. Это сделал 11 лет спустя, в 1785 году, французский химик Клод Луи Бертолле, известный еще и как изобретатель «бертолетовой соли» – состава, нашедшего широкое применение в пиротехнике и медицине. Почему газ получил именно это название?

На этот счет существует две версии, одна из которых связана с именем древнеегипетского бога Амона, а вторая – со сходным по звучанию оазисом Аммона в Северной Африке. Согласно первой, поклоняющиеся Амону люди во время обряда нюхали нашатырь (химическая формула NH4Cl), при нагревании выделяющий аммиак. По второй версии, в оазисе Аммона, находящемся на перекрестке оживленных караванных путей, в результате постоянного нахождения там большого числа вьючных животных скапливалось огромное количество продуктов их жизнедеятельности. А мочевина, быстро разлагаясь в жарком климате, выделяет аммиак. Какая из двух версий верна – неизвестно.

Отличие аммиака от нашатырного спирта прежде всего в том, что в обычных условиях они находятся в разных агрегатных состояниях. Аммиак – газ, сжижающийся при температуре около –33 по Цельсию. А нашатырный спирт – жидкость, имеющая тот же неприятный запах, что и аммиак. Интересный факт: для транспортировки аммиака из Тольятти в Одессу проложен единственный в своем роде аммиакопровод длиной около 2,1 тысячи километров.

Применение

Аммиак – один из важнейших продуктов химической промышленности. Он нашел применение в следующих отраслях:

  • в качестве хладагента в холодильном оборудовании (в основном в промышленных установках);
  • производство нашатырного спирта;
  • производство взрывчатых веществ;
  • производство удобрений;
  • строительство (в составе противоморозных добавок в растворах);
  • производство полимеров, азотной кислоты, соды;
  • некоторые другие отрасли.

Применение нашатырного спирта более узко. Львиная доля используется в медицине преимущественно как антисептик или средство для вывода из обморочного состояния. Нашел он применение и в быту. Домохозяйки знают, что нашатырный спирт прекрасно выводит с одежды пятна самого разного происхождения.

Принято считать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде, но… Но на деле процесс превращения аммиака в нашатырный спирт имеет не одну ступень, а две. Первая ступень – образование из аммиака гидрата аммония. И вторая – растворение полученного гидрата в воде с образованием того состава, который носит название «нашатырный спирт».

Первая ступень выражается следующей формулой: NH3 + H2O ⇄ NH3 · H20 ⇄ NH4 + + OH — . И только в дальнейшем происходит образование непосредственно нашатырного спирта. Хотя, в сущности, такое разделение – это крючкотворство. Мастера-холодильщики на предприятиях, где используется аммиак, не заморачивая себя химическими формулами, просто опускают шланг, откуда идет аммиак, в ведро с водой, и получают нужное количество нашатырного спирта, который потом применяют для своих нужд (в основном – в быту). Предельная насыщенность раствора при этом определяется на слух: когда начинаются характерные щелчки и треск – все, газ можно перекрывать, нашатырный спирт готов!

И в завершение подведем итог, в чем разница между аммиаком и нашатырным спиртом.

Ссылка на основную публикацию