Аммиак нашатырный спирт

Нашатырь и нашатырный спирт

«Полуфабрикатом» сложного вещества — нашатыря является соляная кислота «прошу не путать нашатырь и нашатырный спирт – два разных сложных вещества, и относятся к совершенно разным классам веществ — нашатырь — это соль соляной кислоты, а нашатырный спирт — это щёлочь (основание)).

Нашатырь NH4Cl — вещество белого цвета, относится к классу «соли». Получается при пропускании аммиака через раствор соляной кислоты. Нашатырный спирт — NH4OH – это основание, — прозрачная жидкость белого цвета с очень резким специфическим запахом аммиака. В хозяйстве это основание применяется в виде технического 25% нашатырного спирта.

Все работы с соляной кислотой и нашатырным спиртом необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении

Подробно с химическими свойствами соляной кислоты Вы можете ознакомиться на страничке свойства кислот

(На страничке аммиак можно ознакомиться подробно с веществом нашатырный спирт или ещё его называют аммиачная вода)

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, КСlО3, ВаСrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется. Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы лишь в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит.

Это минерал, представляющий собой сложное вещество, в состав которого входит медь. В природе малахит рождается там, где медные руды соседствуют с карбонатными породами: известняками, доломитами и др. Под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь из руды переходит в раствор. Медленно просачиваясь через пористый известняк, этот раствор взаимодействует с ним, образуя основной карбонат меди — малахит

Для получения искусственного малахита необходимо использовать гидротермальный синтез (от греч. «гидро» — «вода» и «термос» — «горячий»). Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высокой температуре (до 500 °С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы, например, основной карбонат меди

Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов — она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.

Сода. Когда мы говорим о соде, то почти всегда подразумеваем пищевую соду, которую используем на кухне. Мы можем добавлять её в тесто, используем для мойки посуды. Химическая формула пищевой соды NaHCO3 — гидрокарбонат натрия. Для получения такой соды можно смешать раствор угольной кислоты H2CO3 с гидроксидом натрия. При этом надо учесть, чтобы реакция не прошла полностью, то есть из двух атомов водорода в угольной кислоте должен быть замещён только один. Сравните две реакции по количеству реагентов:

Видно, что во второй реакции гидроксида натрия взяли в 2 раза больше, поэтому реакция прошла до конца (то есть атомы натрия заместили все атомы водорода в угольной кислоте).

NaHCO3 — пищевая сода. Вещество, полученное во второй реакции — Na2CO3 — тоже сода. Эту соду ещё называют кальцинированная сода (или стиральная сода), — достаточно едкое вещество с выраженными щелочными свойствами (можно проверить индикаторами!). Работать с раствором кальцинированной соды нужно в резиновых перчатках! На внешний вид обе соды не отличаются. Стиральную соду можно приобрести в хозяйственых магазинах, а пищевую — в продуктовых.

Гипс — белое кристаллическое вещество, химическая формула которого CaSO4*2H2O. Из гипса делают скульптурные копии, настенные украшения, применяют в медицине. Всё дело в том, что гипс обладает одним оригинальным свойством: когда гипс CaSO4*2H2O прокаливают при температуре 160-170 o C, то от него отщепляется 3/4 кристаллизационной воды, в результате чего получается алебастр 2CaSO4*H2O, т.е.

Когда алебастр замешивают с водой и заполняют полученным «тестом» форму, он начинает жадно присоединять недостающие молекулы воды и снова превращается в кристаллический гипс. При этом чуть-чуть увеличивается объём материала и поэтому он заполняет все полости формы и воспроизводит мельчайшие подробности. Так из алебастра получают гипсовые отливки и маски.

Мирабилит (глауберова соль Na2SO4*10H2O) — соль, названная в честь немецкого химика, который её впервые выделил и изучил. Внешиний вид мирабилита (или глауберовой соли) напоминает кристаллы льды — длинные и совершенно прозрачные, к тому же ещё и растапливаются как лёд!

По вкусу глауберова соль — такой же, как у обычной пищевой соли NaCl. Брошенный на горячие угли мирабилит не растрескивается с шумом (в отличии от пищевой соли) и не воспламеняется, как селитра.
Глауберова соль не опасна. Её можно применять, как внуть так и снаружи (чем часто пользуются в медицине). Глауберова соль может заживлять свежие раны и не раздражает их! Глауберова соль — прекрасное средство для очищения кишечника!
Крупнейшее месторождение мирабилита находится на Каспийском море (залив Кара-Богаз-Гол). Дно устлано этой солью, которая образуется там из морской воды за счёт её испарения.

А вот не полный перечень некоторых несовместимых сложных веществ ( это вещества, которые при смешивании вступают в химическую реакцию):

Читать еще:  Дифлюкан свечи

Азотная кислота (HNO3) — уксусная кислота (CH3COOH), синильная кислота (HCN), анилин, углерод (С), сероводород (H2S).

Азотнокислый аммоний (NH 4 NO 3 или аммиачная селитра) — кислоты, порошки металлов, нитраты,сера, горючие и легковоспламеняющиеся вещества.

Аммиак (NH 3 — в безводном состоянии) — ртуть, галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат).

Ацетон — смесь концентрированных кислот серной и азотной.

Бром — аммиак, ацетилен, бутан, водород, порошки металлов.

Йод — ацетилен, аммиак.

Кислород — масла, жиры, водород, горючие вещества.

Медь — ацетилен, перекись водорода.

Перекись водорода — медь, хром, железо, легковоспламеняющиеся жидкости и вещества.

Перманганат калия (марганцовка) — глицерин, этиленгликоль, серная кислота.

Сероводород — азотная кислота, окисляющие газы.

Уголь — со всеми окислителями.

Щавелевая кислота — с серебром, ртутью.

Закажите кухонные комбайны в Запорожье для Вашего дома, заказать в магазине с доставкой

Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы

Инструкция от таблетки.рф

Только самые актуальные официальные инструкции по применению лекарственных средств! Инструкции к лекарствам на нашем сайте публикуются в неизменном виде, в котором они и прилагаются к препаратам.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ РЕЦЕПТУРНОГО ОТПУСКА НАЗНАЧАЮТСЯ ПАЦИЕНТУ ТОЛЬКО ВРАЧОМ. ДАННАЯ ИНСТРУКЦИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ РАБОТНИКОВ.

Описание действующего вещества Аммиак/Ammonia.

Формула: H3N, химическое название: нитрид водорода.
Фармакологическая группа: нейротропные средства/местнораздражающие средства, органотропные средства/респираторные средства/стимуляторы дыхания, противомикробные, противопаразитарные и противоглистные средства/дезинфицирующие средства и антисептики.
Фармакологические действия: антисептическое, аналептическое, отвлекающее, раздражающее, рвотное.

Фармакологические свойства

Аммиак вызывает раздражение экстерорецепторов кожи и высвобождение таких биологически активных веществ, как гистамина, кининов, простагландинов. В спинном мозге аммиак способствует либерации противоболевых пептидов (энкефалинов и эндорфинов), которые блокируют идущий из патологического очага поток болевых импульсов. При вдыхании аммиак оказывает действие на рецепторы, расположенные верхних дыхательных путях (ими являются окончания тройничного нерва) и рефлекторно возбуждает центр дыхания. При высоких концентрациях аммиак способен рыхло коагулировать белки микробной клетки. Аммиак при любом способе введения быстро выводится из организма, в основном бронхиальными железами и легкими. Рефлекторно действует на сосудистый тонус и работу сердца. В месте аппликации аммиак расширяет сосуды, улучшает регенерацию и трофику и тканей, отток метаболитов. Такие же эффекты путем кожно-висцеральных рефлексов (без участия головного мозга) оказывает в сегментарно располагающихся мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению функций и нарушенных структур. Аммиак подавляет доминантный очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает боль, напряжения мышц, сосудистые спазмы. При длительном контакте на коже и слизистых оболочках раздражающее действие аммиака может перейти в прижигающее (вызывается коагуляция белков) с появлением отечности, гиперемии и болезненности. Прием внутрь аммиака в небольших дозах увеличивает секрецию желез, рефлекторно возбуждает рвотный центр и, соответственно, вызывает рвоту. Аммиак активирует в дыхательных путях мерцательный эпителий.

Ингаляционно: обморочные состояния (вызывает возбуждение дыхания); внутрь: для стимуляции рвоты и как отхаркивающее средство; наружно — миозиты, невралгии, обработка рук хирурга, укусы насекомых.

Способы применения аммиака и дозы

Аммиак используется местно, внутрь, ингаляционно в виде 10% водного раствора (нашатырный спирт). Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочных состояний осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, которые смочены нашатырным спиртом, к носовым отверстиям пациента (на 0,5–1 секунду) или используют ампулу с оплеткой. Внутрь использовать только в разведении — по 5–10 капель на 100 мл воды для провоцирования рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят — 25 мл в 5 литрах теплой кипяченой воды и моют руки.
При пропуске очередного использования (наружно) аммиака применить, как вспомните, следующий раз – через установленное врачом время от последнего раза.
Прием внутрь неразведенного аммиака вызывает ожоги желудка, пищевода, глотки, ротовой полости.

Противопоказания и ограничения к применению

Повышенная чувствительность к аммиаку; для наружного использования еще и заболевания кожи (дерматит, экзема, нейродерматоз, пиодермии и прочие). С осторожность использовать аммиак при беременности, в периоде лактации, в детском (до 12 лет) возрасте.

Применение при беременности и кормлении грудью

Использовать аммиак с осторожность при беременности и в период лактации.

Побочные действия аммиака

Ожоги кожи и слизистых; рефлекторная остановка дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Взаимодействие аммиака с другими веществами.

Аммиак нейтрализует кислоты.

Передозировка

При передозировке аммиаком внутрь возникают боль в животе, рвота с запахом аммиака, диарея, тенезмы (позывы к дефекации без нее), возбуждение, судороги, возможна смерть; ингаляционно — насморк, кашель, отек гортани, остановка дыхания, возможна смерть; при наружном использовании в высоких дозировках появляются ожоги. При появлении таких симптомов необходим вызов врача и срочная госпитализация для проведения лечения.

Водный раствор аммиака — нашатырный спирт

Приведенная информация не предназначена для назначения лечения без участия ветеринара.

Нашатырный спирт

Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) — прозрачная бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом, содержащая 10% аммиака. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Хранят в стеклянной посуде с притертыми стеклянными пробками.

Лечебные свойства

Нашатырный спирт обладает сильным раздражающим и прижигающим действием. При нанесении на кожу в чистом виде вызывает выпадение шерсти и образование пузырей, слабые растворы умеренно раздражают. При приеме внутрь в малых дозах и при кратковременном вдыхании нашатырный спирт способствует разжижению и отхаркиванию бронхиальной слизи, возбуждает угнетенную центральную нервную систему, усиливает дыхание и улучшает работу сердца. Однако вдыхание больших концентраций нашатырного спирта вызывает задержку дыхания и ослабление работы сердца.

Читать еще:  Болезни кожи ног

Применение

Наружно назначают в форме линимента, часто в смеси со скипидаром и растительным маслом в разных соотношениях для втирания в кожу как средство, снижающее боли в желудке и кишечнике, а как раздражающее при воспалении сухожилий, суставов и желез, При укусах змей и пчел нашатырный спирт в чистом виде рекомендуется наносить на место укуса немедленно и обильно.

Внутрь назначают в малых дозах в форме растворов (1:50, 1:100) при резком ослаблении дыхания, сильной общей слабости, как отхаркивающее, а также повышающее двигательную и соковыделительную функции желудка и кишечника.

Дозы внутрь: крупному рогатому скоту 10—30 граммов; лошадям 8—15; мелкому рогатому скоту 2—5; свиньям 1—2; собакам 0,2—1, кошкам и курам 0,05— 0,1 грамма.

Краткое описание. Нашатырный спирт обладает сильным раздражающим и прижигающим действием.

Нашатырный спирт

Нашатырный спирт — спирт только по названию. Все прочие спирты — органические соединения, в этом же веществе углерода—главного элемента всех органических веществ — нет. Spiritus по-латыни, значит «дух». Винный спирт —«дух вина», а нашатырный — «дух нашатыря», известной с глубокой древности белой кристаллической соли, состав которой NH4Cl.

Самый первый способ получения аммиака состоял в обработке нашатыря едкими щелочами. «Дух» — аммиак — улавливали водой, и непонятно, почему название «нашатырный спирт» пристало не к самому аммиаку, а к его водному раствору, гидроокиси аммония NH4OH.

Впрочем, есть ли такое соединение — NH4OH? Те, кто учил химию лет 10—15 назад, ответят на этот вопрос положительно. Действительно, долгое время полагали, что растворение аммиака в воде всегда сопровождается такой химической реакцией: NH3 + H20±NH4 4-ОН

. Термодинамические расчеты не то чтобы опровергли эту точку зрения, а скорее показали ее неоднозначность. Выяснилось, что в одномолярном водном растворе аммиака из 1000 молекул NH3 образуется меньше 50 ионов NH4 и, соответственно, столько же ионов ОН- . Стало понятно, почему щелочные свойства таких растворов выражены слабо. Установили также, что и эти немногочисленные ионы образуются не из гидроокиси аммония NH4OH, а из гидрата, в котором молекулы аммиака и воды соединены слабой водородной связью NH3H20. Некоторые ученые считают, что правильнее говорить даже не об одном гидрате аммиака, а о смеси, по меньшей мере, двух таких гидратов.

Чрезвычайно высокую, большую, чем у любою другого газа, растворимость аммиака в воде, объясняют тем, что молекулы обоих этих веществ полярны: подобное растворяется в подобном, полярное—в полярном. С полярностью молекул NH3 связаны и другие свойства этого газа, например относительная легкость перевода его в жидкое и твердое состояния. Температуры плавления и кипения аммиака — минус 77,75 и минус 33,42 градуса, соответственно.
Аммиак известен очень давно. Невозможно указать, кто именно открыл аммиак. Это вещество образуется в почве в результате гниения азотсодержащих веществ. Состав его первым определил еще в XVIII в. знаменитый французский химик Клод Луи Бертоле.

Аммиак первостепенно важен для нас прежде всего потому, что именно в аммиачные молекулы связывают химически пассивный азот воздуха, причем по технологии, основы которой заложены еще в начале нашего века. Примерно 80% мирового производства аммиака в наши дни уходит на получение азотных удобрений и азотной кислоты. Самые ценные азотные удобрения: аммиачную селитру NH4N03 и карбамид (мочевину) (NH2) 2CO тоже получают из аммиака. Но «герой» этого очерка не столько аммиак, сколько его 10%-ный водный раствор — вещество из аптеки.
Нашатырный спирт не только продают в аптеках — он должен быть в любой домашней аптечке. Резкий аммиачный запах, присущий этому раствору, помогает вывести из бессознательного состояния человека, упавшего в обморок.
Возбуждающее действие аммиака на органы дыхания известно давно. Ватку, смоченную нашатырным спиртом, как «нюхательное средство» использовали врачи прошлого. Употребляли для этих целей и аммиачную соль уксусной кислоты или, если не было ни ее, ни раствора, капали щелочью на нашатырь. В медицинских и химических книгах конца XIX — начала XX в. упоминается летучая мазь, в состав которой входил аммиак, но в современной фармакопее этой мази нет. Довольно подробные сведения о ней вместе со свидетельством чрезвычайной популярности этого лечебного средства в прошлом находим в дополнениях к шестой главе менделеевских «Основ химии». Менделеев пишет:

«При втирании в кожу аммиак также производит известное раздражающее действие, отчего и употребляется иногда как наружное средство. Так, известная всем летучая мазь приготовляется из какого-либо жидкого масла, взболтанного с раствором аммиака. При этом часть масла дает мылообразное вещество».

Упоминает Менделеев и о других полезных свойствах раствора аммиака:

«Употребляют его также, как наружное средство, при укушении насекомых и ядовитых змей и вообще в медицине. Замечательно также, что опьянение проходит очень скоро при приеме внутрь воды с несколькими каплями аммиака».

К этому можно добавить, что нашатырный спирт — средство первой помощи пострадавшим от угарного газа, когда важно как можно скорее восстановить функции органов дыхания. Нашатырно-анисовые капли (нашатырный спирт, этиловый спирт, анисовое масло) применяют как отхаркивающее при бронхитах. Есть в современных рецептурных справочниках и аммиаксодержащая мазь от обмораживания.

Но при всем этом нельзя забывать, что нашатырный спирт— лекарство, компонент лекарств, противоядие — может стать и причиной отравления.

Аммиак достаточно ядовит: предельно допустимая концентрация его в воздухе промышленных помещений составляет всего 20 миллиграммов на кубический метр, а среднесуточная предельная концентрация этого вещества в воздухе населенных мест еще в сто раз меньше. Поэтому хранить нашатырный спирт нужно в плотно закрывающихся флаконах и — в минимально необходимом количестве.

Еще несколько лет назад даже в больших городах купить нашатырный спирт в аптеке можно было далеко не всегда. Фармацевты и медики негодовали: большую часть склянок с нашатырным спиртом хозяйки покупали отнюдь не с лечебно-профилактическими целями; нашатырный спирт использовали для стирки белья. Сейчас положение изменилось: синтетические моющие средства во всех отношениях лучше аммиака. Но и он хорошо помогает: реагируя с жирами — важным компонентом загрязнений, аммиак превращает их в мыла. Мыла, если помните, это натриевые и калиевые соли жирных кислот. Ион аммония NH4—аналог ионов щелочных металлов, при реакции его с жирными кислотами образуется мыло, причем водорастворимое. Это же свойство аммиака позволяет использовать его раствор для удаления жирных пятен.

Читать еще:  Чем лечить грибок стопы ног

Нашатырным спиртом хорошо чистить потемневшие изделия из серебра и меди. Чем же это объясняется? Вот что писал Менделеев:

«Способность окиси меди соединяться с NH3 видна в опыте получения азота из воздуха при действии меди с NH3. Медные сплавы можно чистить (удалять с поверхности окислы) раствором аммиака».

Вообще, нашатырный спирт можно считать универсальным чистящим средством. С его помощью удаляют с одежды свежие чернильные пятна. Разбавленным в 2—5 раз нашатырным спиртом можно «освежить» шляпу, неважно из чего — фетра или велюра— она сделана. Смесь нашатырного спирта с глицерином помогает вывести пятна от чая и яиц, соусов и овощных консервов.

Очищающие и противомикробные свойства нашатырного спирта используют также хирурги: они моют руки в нашатырном спирте, разбавленном двадцатикратным количеством воды.

Есть у нашатырного спирта очень близкая «родственница» — аммиачная вода, считающаяся важным жидким удобрением. В ней аммиака от 18 до 20%. Аммиачной водой сельское хозяйство снабжают в основном коксохимические предприятия. При коксовании каменного угля в коксовых печах аммиака образуется немного — до 0,4% от массы сухого вещества угля. Но, помноженные на масштабы производства кокса, эти десятые процента вырастают в многие тысячи тонн аммиака.

Образующийся при коксовании аммиак частично растворяется надсмольными водами. Но основную его массу улавливают водой в скрубберах. Используют также и другой метод: поглощение аммиака разбавленной серной кислотой. В этом случае образуется соль — сульфат аммония. Естественно, в аммиачной воде есть примеси других газов, прежде всего сероводорода, который тоже хорошо растворяется в воде.

Аммиачную воду в основном используют как жидкое азотное удобрение. Но есть у нее и другие области применения. Например, она нужна для производства таких важных химических продуктов, как сода и некоторые красители. А еще аммиачная вода, внесенная в почву при вспашке, уничтожает колорадского жука. Так что помощь ее сельскому хозяйству — разносторонняя.

Воспитывая и обучая ребенка, ни в коем случае нельзя ограничиваться стандартным средним образованием. Необходимо разносторонне развитие для достижения максимально широкого восприятия разумом. Сегодня многие столичные школы набирают детей в театральную студию для обучения актерскому мастерству. Этот навык в последствии может сильно пригодиться в различных жизненных ситуациях. Кроме того, развивая артистизм, комплексно развиваются творческие способности, воображение и абстрактное мышление.

Нашатырный спирт – защитник растений

Оказывается, раствор аммиака, может существенно облегчить жизнь дачников-любителей, защищая садово-огородные культуры от различных вредителей и болезней. Помимо этого, считается, что полив этим раствором полезен для роста растений и используется в качестве дополнительной подкормки.

Вредители, чувствительные к парам аммиака

1. Скрытнохоботник – вредоносный жук-долгоносик, наносящий серьезный урон луковым и чесночным посадкам. Чтобы отпугнуть этого вредителя, не дать пожелтеть и погибнуть урожаю, в первой половине лета необходимо осуществлять полив грядок с чесноком или луком раствором нашатырного спирта (25 мл на ведро воды). Такую процедуру следует проводить раз в 7-8 дней. Это и подкормка растений азотными соединениями, и качественное отпугивающее средство от насекомых. Такой способ очень недорогой, как и цены на туры на Кипр.

2. Тля – способна уничтожить зелень на многих деревьях и кустарниках, практически полностью. Избавиться от этих вредителей можно с помощью следующего раствора – на ведро воды берется 50 мл нашатырного спирта и четверть куска натертого хозяйственного мыла (для лучшего прилипания). Нашатырь воспринимается растениями, как внекорневая подкормка азотом, а вот тля от него погибает.

3. Морковная и луковая мухи – могут полностью уничтожить урожай лука и моркови. Одним из эффективных методов борьбы с этими вредными насекомыми является полив овощных посадок раствором нашатыря (2 мл спирта на 10 л воды).

4. Проволочник, который водится в больших количествах на новых участках земли, повреждает растущие помидоры. При высадке томатной рассады в каждую лунку необходимо вливать небольшое количество слабого раствора нашатырного спирта. Кстати, этих вредителей вы сможете увидеть также, если выберете недорогие путевки в Турцию.

5. Мошки на комнатных растениях могут нанести существенный вред молодым, только пересаженным цветам, да и такое неприятное соседство на подоконнике вряд ли кому-то понравится. Избавиться от них достаточно просто – достаточно полить растения раствором аммиака (25 мл спирта на 2 л отстоянной воды). Для большинства комнатных цветов (лилии, клематисы, герань) такой раствор является прекрасным удобрением. Еще одним методом борьбы с надоедливой мошкарой является припудривание земли в горшках сухим, измельченным в пыль, перцем (можно красным чили или черным горошком).

Ссылка на основную публикацию